硫的氧化物【考点透视】一、考纲指要 （1）强还原性、氧化性（与 H2S）。常见氧化剂均可与 SO2 发生氧化一还原反应 （2）酸性氧化物通性 （3）漂白性二、命题落点1．SO2 既有氧化性又有还原性有关的实验2．SO2、SO42-的检验与鉴别；3．环境保护，消除硫的氧化物污染的综合应用。【典例精析】例 1：为降低 SO2 对大气的污染，工业用煤可伴入少量生石灰，可减少污染，另一种方法是将烟道气通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，请写出有关化学方程式。解析：SO2+CaO=CaSO3 SO2+Ca （OH）2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O例 2：白色的亚铜化合的 Cu（NH4）SO3 难溶于水，若与足量的 10mol·L-1 的硫酸溶液混合并微热，生成铜和 SO2 气体及溶液。 （1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3+H2SO4-Cu+SO2+CuSO4+_________ （2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________ （3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。解析：（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价既升高又降低）缺项显然为（NH4）2SO4 ，各计量系数依次为 2，2，1，2，1，2，1。 （2）2molCu （NH4）SO3 中的铜 1mol 转化为单质铜，1mol 转化为 CuSO4，因此，转化率为 50%。 （3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然 Cu（I）自身岐化转化率只能为 50%，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含 SO2，SO2 具有强还原性，能将 Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达 100%，原因是：每生成1molCuSO4 可生成 2molSO2，它可提供 4mol 电子，完全可将 CuSO4 还原且 SO2 仍过量。例 3：某实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应。用如图所示的装置进行实验。通入足量 SO2 气体，将带余烬的木条放到 D 管口处，木条复燃。用心 爱心 专心请回答下列问题： （1）装置中 B 的作用是______________，D 的作用是________________。 （2）根据实验现象预测，C 管中反应的化学方程式是________________。 （3）请设计一种实验方案证明你的预测是正确的：__________________。 （4）你若怀疑 C 管中有部分硫酸钠生成，请你设计一种实验方案证明是否有硫酸钠生成____。 （5）若实验前称量得过氧化钠的质量为 m1g，充分反应后称得 C 管中固体的质量为 m2g，若...
