江苏省 2013-2014 学年高中化学 1.2 元素周期律（1）同步导学案 苏教版必修 2一：学习目标1．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律。2．了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素的化合价周期性变化规律。3．通过图表来呈现原子的最外层电子数、原子半径的周期性变化。二：课前预习1、什么事周期性？2、什么叫原子序数?根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪些粒子数有关系?有什么关系?三：课堂研讨1、最外层电子排布的周期性变化结合 1-18 号元素的原子结构示意图，完成下表原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化2、元素原子半径的周期性变化。观察课本 P4 表 1-2 原子序数为 3-17 元素的原子半径数据，完成练习 1，并填写下表备 注参 见 教材 P3 图原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化思维拓展：原子半径大小比较规律⑴ 一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ⑵ 一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 3、元素主要化合价（最低负价与最高正价）的周期性变化。元素的最高正价=最外层电子数（O、F 及稀有气体元素除外）元素的负化合价（非金属具有）=8 - 最外层电子数根据表课本 P6 中 1-4 与 1-5 中的所列化合价及已有知识，完成下表原子序数主要化合价的变化（最低负价与最高正价）1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 的变化小结：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现 的变化。四：学后反思课堂检测——元素周期律（第 1 课时） 姓名： 1． 从原子序数 11 依次增加到 17，下列所述递变关系中，错误的是 （ ）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．从硅到氯，最低负化合价从-4 到-12．某元素的单质 0.2mol 与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L 。 反 应 生 成 的 该 元 素 离 子 有 10 个 电 子 ， 该 元 素 是 （ ）A．K B．Cl C．Na D．S3．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为 （ ）A．HX B．H2X C．XH3D．.XH44．某元素气态氢化物化学式为 RH4，此元素最高价氧化物对应水...
