江苏省 2013-2014 学年高中化学 1.3 元素周期表及其应用（2）同步导学案 苏教版必修 2一：学习目标1． 知道同周期、同主族元素性质的递变规律。2． 理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。二：课前预习1、回顾元素的金属性和非金属性强弱的判断依据2、随着核电荷数的递增，同周期元素的金属性和非金属性的递变规律3、同主族中从上到下，元素的金属性和非金属性的递变规律三：课堂研讨（一）、元素的性质与元素在周期表中位置的关系 1、同周期元素从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？举例说明2、同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？ 结论：备 注问题解决元素FClBrI形 成 的 条件冷暗处 光照 加热加热/可逆组成 HF HCl HBr HI热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较 不 稳定1、请判断：①H2SO4和 H2SeO4的酸性 ② Ca（OH）2和 Al（OH）3的碱性 2、完成课本第 9 页“问题解决”（二）位置、结构、性质三者之间的关系小结：四：学后反思原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定课堂检测——元素周期表第 2 课时 姓名： 1．非金属性最强的元素在元素周期表的 （ ）A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到 （ ）A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药 C．催化剂 D．氟利昂的代用品3．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 （ ）A．是银白色质软的金属 B．形成＋3 价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．4．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt 不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体5．A、B、C、D、E 分别代表 5 种微粒，每种微粒中都含有 18 个电子。其中 A和 C 都是由单原子形成的阴离子，B、D 和 E 都是分子；又知在水溶液中 A跟 B 反应可生成 C 和 D；E 具有强氧化性。请回答：(1)用化学符号表示上述 5 种微粒：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)在水溶液中 A 跟 B 反应的离子方程式是：_ 课外作业——元素周期...
