江苏省 2013-2014 学年高中化学 2.1 离子键导学案同步导学案 苏教版必修 2一：学习目标1. 认识化学键，理解离子键概念及其形成过程； 2. 能用电子式表示离子化合物；3. 理解离子键的本质。二：课前预习回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？画出 Na Cl Na+ Cl - 的结构示意图 3．什么是化学键？常见的化学键有哪些？4．什么样的物质是离子化合物？ 5．什么样的作用称为离子键？ 6．什么是电子式？ 三：课堂研讨请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系？3、阴阳离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？备 注小结：一、离子键1、 成键微粒：2、 成键实质： 3、离子化合物：观察教材 13 页表 1-7，试书写下列电子式（1）原子的电子式： Li Be B C N O F Ne （2）简单阳离子的电子式: H + Na+ Ca2+ （3）阴离子的电子式： H- N3- O2- F- S 2- Cl - （4）离子化合物的电子式 NaF MgCl 2 MgO K2S 小结：二、电子式书写的注意事项：简单阳离子：简单阴离子：离子化合物：四：学后反思课堂检测—— 离子键 姓名： 组别： 1.下列说法正确的是 （ ）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力 B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）A.10 与 19 B.6 与 16 C. 11 与 17 D.14 与 83.下列电子式书写正确的是 ( )A. Na+ Cl- B. Ca2+[∶Cl∶]-2C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+[∶F∶]-4．M 元素的 1 个原子失去 2 个电子，该 2 个电子转移到 Y 元素的 2 个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是 ( )A．乙的电子式为 Y - [ M ] 2+ Y - B．乙可以表示为 M2YC．Y 形成-2 价阴离子 D．M 形成+2 价阳离子5．下列关于离子化合物的叙述不正确的是 ( ) A. 离子化合物中一定含有阴离子和阳离子B. 离子化合物熔融状态下一定能导电C. 离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子6.用电子式表示硫原子 铝原子 _______...
