江苏省 2013-2014 学年高中化学 2
1 离子键导学案同步导学案 苏教版必修 2一：学习目标1
认识化学键，理解离子键概念及其形成过程； 2
能用电子式表示离子化合物；3
理解离子键的本质
二：课前预习回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族
画出 Na Cl Na+ Cl - 的结构示意图 3．什么是化学键
常见的化学键有哪些
4．什么样的物质是离子化合物
5．什么样的作用称为离子键
6．什么是电子式
三：课堂研讨请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：1、哪类元素的原子间能以这种方式结合
它们位于周期表中的什么位置
2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系
3、阴阳离子间存在哪些作用力
静电作用的实质是什么
备 注小结：一、离子键1、 成键微粒：2、 成键实质： 3、离子化合物：观察教材 13 页表 1-7，试书写下列电子式（1）原子的电子式： Li Be B C N O F Ne （2）简单阳离子的电子式: H + Na+ Ca2+ （3）阴离子的电子式： H- N3- O2- F- S 2- Cl - （4）离子化合物的电子式 NaF MgCl 2 MgO K2S 小结：二、电子式书写的注意事项：简单阳离子：简单阴离子：离子化合物：四：学后反思课堂检测—— 离子键 姓名： 组别： 1
下列说法正确的是 （ ）A
离子键就是阴阳离子间的静电引力 B
所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C
含有离子键的化合物一定是离子化合物D
在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2
下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是 （ ）A
10 与 19 B
6 与 16 C
11 与 17 D
14 与 83
下列电子式书写正确的是 ( )A
