江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 4 课时 能源的充分利用》学案 新人教版选修 4 【学习目标】 1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。【教学过程】1．燃烧热：（1）概念：101kPa 时，_________纯物质_________燃烧生成_________氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位__________________。C→CO2（g），H→_________，S→_________。（2）意义：例如：CH4 的燃烧热为-890.3kJ.mol-1，表示在_________时，_________CH4 完全燃烧_________890.3kJ 的热量。2．能源（1）能源是能提供_________的资源，它包括_________ (煤、石油、天然气)、阳光、风 力、流水、潮汐以及柴草等。（2）解决能源危机的方法a 科学地控制_________反应，使燃料_________，提高能源的_________。b 寻找新的能源，现正探索的新能源有_________、_________、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以_________，没有污染或很少有污染。【质疑讨论】3．下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在 25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变4．关于能源，以下说法中不正确的是 ( )A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身 D．潮汐能来源于月球引力做功【典例拓展】5．下列热化学方程式中 ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A．CO(g)＋1／2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ•mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ•mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ•mol－16．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是( )A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生【巩固迁移】7．根据以下 3 个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ•mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(...
