江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 5 课时 原电池的工作原理》学案 新人教版选修 4【学习目标】通过进行化学能转化为电能的探究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。【教学过程】问题 1 化学能与热能的转化，猜想锌粉与硫酸铜溶液反应是否为放热反应？如何验证？2、除了将该反应放出的能量转化为热能外，还能转化为何种能量？思考：原电池的工作原理（复习回顾）一、原电池的构成条件1. 活泼性不同的两电极 2. 电解质溶液 3. 形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4. 自发的氧化还原反应( 本质条件 ) ，一般由两个半电池构成 。【质疑讨论】右图原电池与学过的原电池比较什么是盐桥？盐桥中装有饱和的 KCl 溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。 盐桥的作用是什么？可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥中的离子可以自由移动。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。二、原电池的工作原理：电 极电 子 得失反 应 类型电极 反应式 电池反应 方程式 锌铜【典例拓展】1. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是将化学能转变为电能的装置C. 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2 某电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（ ）A. 正极为铜，负极 为铁，电解质溶液为 FeCl3溶液B. 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe 2(SO4)3溶液D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液【反馈矫正】见学习与评价 10 页例题【训练巩固】同页练习与实践 1—6，
