江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 28 课时 沉淀溶解平衡》学案 新人教版选修 4【学习目标】1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。【教学过程】【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说 20℃时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？【活动与探究】（1）将少量 PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的 50mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液 2mL 加入试管中，逐滴加入 AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。请分析产生上述实验现象的原因： 一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s） Ag+（aq） + Cl—（aq） 沉淀溶解过程——速率 v1；沉淀生成过程——速率 v2v1 ＞ v2 v1 = v2 v1 ＜ v2 1.概念： 【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。【问题思考】AgCl 是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与 NaCl 溶液混合，生成白色沉淀 AgCl。如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为 Ag+和 Cl—的反应真能进行到底吗？如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？2.沉淀溶解平衡的特征① ② ③ ④ 【问题思考】写出 AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl—（aq） 的平衡常数表达式。 3. 溶度积常数：（简称溶度积）① 定义 ②表达式 【练习】请写出 PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS 的沉淀溶解平与溶度积 Ksp表达式③ 意义 【注意】对于同类型难溶物可用 Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。 ④ 影响因素 4. 溶度积常数的计算① 利用 Ksp计算溶液中离子浓度原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）= c（Bm-）= 例 1. 在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为 7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中 Pb2+和 I-的1浓度。② 溶度积规则 Qc= 【问题思考】Qc 与 Ksp的大小之间有什么关系？ 例 2. 在 1L 含 0.001mol·L-1的 SO42-的溶液中，注入 0.01mol·L-1的 BaCl2溶液，能否使 SO42-沉淀完全？（已知 Ksp=1.08×10-10，当 SO42-离子浓度小于 1×10-5 mol·L-1时则认为沉淀完全）【训...
