江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第2课 物质的量浓度学案

江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 2 课 物质的量浓度考纲要求： 1. 理解物质的量浓度的概念，掌握配制物质的量浓度溶液的方法和技能。2．理解物质的量浓度溶液中溶质粒子数目的计算，掌握有关物质的量浓度的相关计算。考点分析：配制一定物质的量浓度的溶液1 、配制步骤： 2 、所用仪器： 3 、误差分析依据： 典型例题：1 ．实验室需用480mL0.1mol·L-1 的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A ．称取7.68g 硫酸铜，加入480mL 水 B.称取12.0g 五水硫酸铜，配成500mL 溶液C ．称取8.0g硫酸铜，加入500mL 水 D.称取12.5g 五水硫酸铜，配成500mL 溶液2 ．为了配制100mL1mol·L-1NaOH 溶液，其中有下列几个操作：①NaOH在称量纸进行称量；②选刚用蒸馏水洗净的100mL 容量瓶进行配制；③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；⑤将蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中错误操作是 A 、①②③ B 、③④⑤ C 、②③⑤ D 、①③⑤3 ．现需要配制500mL ，1mol·L-1硫酸溶液。（1 ）需用质量分数为98% 、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸 mL。（2）用到仪器有 。（3 ）容量瓶作用前如何检验漏水 （4 ）若遇下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“不变”）①稀释硫酸的烧杯没有洗涤 。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 。 ③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水 。 ④容量瓶中原有少量蒸馏水 。 ⑤ 定容时观察液面俯视 。4 ．取50.0mLNa2CO3 和Na2SO4 的混合溶液，加入过量BaCl2 后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g ，并有气体放出。试计算：（1 ）原混合溶液中Na2CO3 和Na2SO4 的物质的量浓度。（2 ）产生的气体在标准状况下的体积。巩固练习：5．关于容量瓶的四种叙述：①可用于配制一定物质的量浓度的溶液；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④6 ．某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是A ．等于8ml B ．大于8mL C ．小于8mL D ．无法判断7 ． 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 的 K...