江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 12 课时 铁及其化合物【考纲要求】1、掌握铁盐、亚铁盐的性质，认识它们之间的相互转化，学会检验 Fe2+和 Fe3+2、了解铜及其化合物的性质【考点分析】 一、铁盐和亚铁盐1．铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+） Fe3+水溶液呈 色 Fe2+水溶液呈______色Fe3+水解反应方程式 2．（1）检验 Fe3+ 的几种方法：（2）检验 Fe2+ 的几种方法：（3）如何配制 FeCl3溶液？ 【讨论】1.如何除去 FeCl3溶液中混有的 FeCl2？如何除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3？ 2.自来水厂常用绿矾和氯气处理水，你能说明其中原因吗？ 3.SO2通入 BaCl2溶液，无明显现象，再加入 FeCl3溶液后有白色沉淀生成，沉淀是什么物质？写出方程式。二、铜及其化合物3．Cu 原子序数____，位于周期表中第____周期___族，核外电子排布式为 。4．铜及其化合物的颜色物质颜色物质颜色氧化铜氧化亚铜氢氧化铜硫酸铜氨无水硫酸铜五水硫酸铜硫酸铜溶液碱式碳酸铜5．完成下列方程式（1）Cu ＋ H2SO4(浓) （2） Cu ＋ HNO3 (浓) — （3）Cu ＋ HNO3 (稀) — （4） Cu＋ FeCl3 —（5）（配平）Cu＋ O2 ＋H2O ＋ CO 2 — Cu 2(OH) 2CO 36．用废铜制取硫酸铜的反应原理之一是：将废铜投入热的稀硫酸中，并不断通入过量的空气，请写出反应方程式： ，氧化剂是： ，7. 在 FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH) 3]= 4.0×10-38 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ： (2)过程 I 加入铁屑 的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分 是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ； (3)过程 II 中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程 II 中调节溶液的 pH 为 5，金属离子浓度为 。【巩固练习】 8．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，有三价铁生成的是 ( )A.稀硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 9．下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl210． Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备 AlCl3、FeC...
