江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第29课时 化学反应与能量变化学案

江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 29 课时 化学反应与能量变化【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算【考点分析】1．（1）肼（N2H4）和 NO2是一种双组分火箭推进剂，两种物质混合发生反应生成 N2和H2O（g），已知 16g 气体肼在上述反应中放出 284kJ 热量，其热化学方程式 为 。（2）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，其热化学反应方程式为 ；又知 H2O（l）H2O（g）；△H＝＋44kJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是 kJ2．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）； △H=-905 kJ·mol-12H2（g）十 O2（g）=2H2O（g）： △H=--483．6 kJ·mol-1则 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H= 。3．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1以甲烷为原 料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。4．下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【巩固练习】5. 以下反应属于吸热反应的是 A．生石灰加水制熟石灰 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 D．化石燃料的燃烧6.下列说法正确的是：A．一定温度下，反应 MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的△H＞0，△S＞0B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C. △H＞0 的反应，常温下一定不能自发进行D．反应 2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0E．反应 NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0F．CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<07.某反应的反应过程中能量变...