江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 31 课时 化学电源【考纲要求】1．了解日常生活中常用的化学电源和新型化学电池。2．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。【考点分析】一、一次电池（1）普通锌锰电池——干电池负极（锌筒）： 正极（石墨）： 电池总反应式为：Zn + 2NH4+ == Zn2+ + 2NH3 + H2（2）碱性锌锰电池负极（Zn）： 正极（MnO2）： 电池总反应式为：Zn + 2MnO2 + 2H2O == 2MnOOH + Zn(OH)2 二、二次电池。（1）铅蓄电池：该电池以 和 作电极材料， 作电解质溶液。1．工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 A．Pb 为正极被氧化 B．PbO2为负极被还原 C．SO2-4只向 PbO2处移动D．电解液密度不断减小 E．溶液的 PH 不断减小实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若流过 0.1 mol 电子，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是 A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol（2）高能电池—锂电池 2．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时 LiCoO2中 Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以 LiC6表示。电池反应为：LiCoO2 + C6 CoO2 + LiC6 ，下列说法正确的是 A．充电时，电池的阴极反应为 LiC6 － e－ == Li + C 6B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 + Li＋ + e－ == LiCoO2 ，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．充电时阳极：Li++ e－== Li三、燃料电池：（1）氢氧燃料电池 电池总反应式为：2H2 + O2 = 2H2O3．航天技术中使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，酸式氢-氧燃料电池的电解质是酸，其负极通入是 ，其电极反应为 ，其正极通入是 ，其电极反应为 ；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应为 ，其负极反应为 。讨论：这两种电池的电解液不同，反应进行后，其溶液的 pH 各有何变化?电极周围的pH 如何变化？（2）甲烷燃料电池4．将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是① 通入 CH4 的电极为正极；②正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－；③ 通入 CH4 的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；④ 负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO...
