江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 37 课时 化学平衡（3）【考纲要求】1．进一步掌握平衡移动原理和平衡常数，能运用相关知识解决问题2．判断反应进行的方向【考点分析】一、化学平衡移动原理和化学平衡常数的应用1.向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O（g），发生反应：CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g)。 当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A．0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2B．1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 C．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H22.将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g) 的转化率为 b。a 与 b 的关系是A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定3.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率 A.等于 p% B.大于 p% C.小于 p% D.无法判断4．向体积为 2 L 的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2，测得起始容器压强为 P，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)--2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得容器内压强为 0.7p，若此时再向容器中充入 2 mol SO3，则下列说法正确的是A．充入 2 mol SO3 后，再次达平衡，SO2 的体积分数减小B．第一次反应达到平衡时共放出热量 176.4 kJC．充入 2 mol SO3 达到新平衡时，容器内的压强为 1.4D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同二、化学反应进行的方向A．焓判据：焓变是判断反应能否自发进行的一个重要因素， 过程（△H 0）常常是容易自发进行；但焓判据不是唯一的因素，有的吸热反应也能自发进行。B．熵判据：熵是用于描述一个由大量粒子组成的体系的 的物理量，用符号 表示。熵值 ，体系的混乱程度越大。在同一条件下，不同的物质的熵 同；而同一物质不同状态下的熵值不同，有 S( )>S( )>S( ...
