江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第43课时 离子浓度的比较学案

江苏省响水中学 2014 届高三化学一轮复习学案：第 43 课时 离子浓度的比较【考纲要求】会确定电解质溶液中微粒种类，并比较溶液中离子浓度的大小【考点分析】一、电荷守恒（写出等式）NH4Cl 溶液中有__________ ___________Na2CO3溶液中有__________ ___________二、物料守恒（写出等式）NH4Cl 溶液中有__________ ___________Na2CO3溶液中有__________ ___________三、电解质溶液中离子浓度的大小比较1．0.1mol/L H2S 溶液中有哪些微粒？物质的量浓度大小如何？__________ ___________2．0.1mol/L Na2CO3溶液中离子有哪些？按物质的量浓度由大到小排列。__________ ___________3．25℃时，在物质的量浓度均为 1mol/ L 的 NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，c（NH4＋）分别为 a、b、c（单位为 mol/ L）。下列判断正确的是A. a>b>c B. b>a>c C. a>c>b D. c>a>b4．物质的量浓度均为 0.1mol/L 的 NH4Cl 和 NH3·H2O 混合溶液中，有哪些微粒？它们浓度的大小如何？__________ ____5．（1）NaHCO3溶液中，离子浓度由大到小排列______________________________（2）已知 0.1mol/LNaHSO3溶液的 PH＜7，将溶液中离子按物质的量浓度由大到小排列__________ ___________6．0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10rnL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 A c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋）C c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (Cl－)＋c (OH－)7．已知某溶液只存在 OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：① c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H +)，③ c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) ④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)。填写下列空白：⑴ 若溶液中只溶解一种溶质，该溶质是 ，上述四种离子浓度大小顺序为 （填序号）；⑵ 若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质是 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质是 ；⑶ 若该溶液是由体积相等的盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3•H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中 c(H＋)和 c(OH－)的关系 c(H＋) c(OH－)。【巩固练习】8．用物质的量都是 0.1mol 的 CH3C...