第二章 第二节 离子反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】一、酸碱盐在水溶液中的电离１．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。酸、碱、盐等电解质在水溶液中能发生电离，写出下列物质电离方程式：HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl （NH4）2SO4２．从电离角度看，电离时生成的阳离子 的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子 的化合物叫做碱；盐电离则产生金属阳离子[或铵根（NH4+）]和酸根阴离子。二、离子反应及其发生的条件1．离子反应： 在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。2．离子方程式：用 来表示反应的式子叫做离子方程式，如 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应可用： 来表示。书写离子方程式可按① 、② 、③ 、④ 四步进行。3．离子方程式的意义：不仅表示 的化学反应，而且表示 的 离 子 反 应 。 如 所 有 的 强 酸 溶 液 和 所 有 的 强 碱 溶 液 反 应 生 成 可 溶 性 盐 和 水 都 可 用 来表示。4．判断一个离子方程式的正误① 是否符合反应事实，如铜与盐酸不能发生化学反应，写出的离子方程式自然是错误的；② 强酸、强碱、和绝大部分可溶性盐有无写成离子形式；③ 方程式两边是否满足原子守恒；④ 方程式两边是否满足电荷守恒。5．离子反应发生的条件及离子共存问题下列几种情况离子反应能够发生，那么这些离子就不能大量共存。① 生成难溶物质。如：Cu2+和 OH－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 ② 生成挥发性的物质。如：CO32－和 H+不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 ③ 生成水（难电离的物质）。如：H+和 OH－不能大量共存：因为这两种离子会发生离子反应 【考纲点拨】１．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；２．能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式；３．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。；４．初步学会 Cl-、SO42-、CO32-、Fe3+、NH4+、Na+、K+等常见离子的检验方法。【自主研究例题】1.下列离子方程式书写正确的是： （ ）A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ ＋Cl2 ＝Fe3+＋2 Cl—B.碳酸钠溶液与盐酸反应 CO32— ＋2H+ ＝H2O ＋CO2↑C.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D.氢氧化钡溶液和硫酸混合：Ba2+＋SO42―====BaSO4 ↓ 2.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B...
