第二章 第三节 氧化还原反应班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主自记】１．判断氧化还原反应的方法：从 的角度（原始特征）凡有得氧失氧发生的化学反应；从 的角度（反应特征）凡有化合价升降的化学反应；从 的角度（本质原因）凡有电子得失（或共用电子对偏移）的化学反应
２．掌握以下基本概念：3．氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；双线桥：在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，箭头由反应物指向生成物，即 剂指向 产物， 剂指向 产物
一般失电子的一方写在上面，得电子的一方写在下面，一定要写出得失电子总数
单线桥：箭头由反应物指向另一反应物，或箭头由反应物某元素指向同一反应物另一元素，即 剂指向 剂，在线上标出
【考纲点拨】1．能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应
（C）2．能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念
（C）3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移
（B）4．能配平简单的氧化还原反应方程式，学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目
（B）5．举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
（A）【自主研究例题】1
在氧化还原反应中，氧化剂______电子，化合价 ，发生的反应是_________反应；( 还原产物 )得电子 还原反应( 氧化产物 )失电子 氧化反应强氧化剂＋强还原剂 ==== 弱还原性 ＋ 弱氧化性△MnO2 △还原剂________电子，化合价 ，发生的反应是____________反应
2．在反应 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；氧化产物是 ，还原产物是
3．在 Fe、Fe2+、Fe3+、Cl－、Na＋几种粒子中，只有氧化性的是__________，只有还原性的是_________
