江苏省姜堰市蒋垛中学 2013-2014 学年高中化学 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡教学案 新人教版选修 4【高考说明】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡【学习目标】1、了解难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用 2、了解溶度积的意义 3、知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动4、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】一、溶解平衡[思考与交流] 阅读 P61-62,思考:1、难溶物的溶解度是否为 0?在 20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当 AgNO3与 NaCl 反应生成难溶 AgCl 时,溶液中是否含有 Ag+和 Cl-?此溶液是否为AgCl 的饱和溶液?3、难溶电解质(如 AgCl)是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解,并写出 AgCl 的溶解平衡表达式。4、溶解平衡的建立:(1)定义:在一定条件下,难溶强电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)特征:(与化学平衡相比较) ① :可逆过程 ② :v(溶解)= v(沉淀) ③ :动态平衡,v(溶解)= v(沉淀) ≠ 0 ④ :达到平衡时,溶液中各离子浓度保持不变 ⑤ :当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。[思考]:将一块形状不规则的 NaCl 固体放入 NaCl 饱和溶液中,一昼夜后可能观察到的现象是 。 5、影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因: (2)外因:遵循 原理① 浓度:加水,平衡向 方向移动。1② 温度:绝大数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,多数平衡向 方向移动。 少数平衡向生成沉淀的方向移动,如 Ca(OH)2的溶解平衡。 ③ 同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向 的方向移动。[例 1] 对于平衡 AgCl(s) Ag+ + Cl—,若改变下列条件,对其平衡有何影响?条 件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)Ksp溶解度(S)升高温度加 水加 NaCl(s)加 AgNO3(s)二、溶度积(难溶电解质的溶解平衡常数)—— 选学内容 1、概念:在一定温度下,难溶强电解质 MmAn溶于水形成饱和溶液时,溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫作溶度积常数,简称溶度积。符号为 KSP 2、表达式 MmNn(s)mMn+(aq)+nNm-(aq) Ksp =[c(Mn+]...