第二节 离子反应【学习目标】1．知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式
2．通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写有关离子方程式
3．了解 Cl—、SO42—、CO32—等常见离子的检验方法
【活动过程】活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离
1．将下列物质置于水中，写出他们的主要存在形式，并回答问题
物质ZnFe2O3HClNaOHCaCO3BaSO4BaCl2AgNO3溶液导电性不导电不导电导电导电不导电不导电导电导电存在形式⑴ 象上述在水溶液中能导电的这些物质，与在水溶液中不导电的物质比，其溶解性有何不同
⑵ 这些物质在水溶液中能导电的原因是什么
2．酸、碱、盐的溶液能导电 ，是因为它们在水中可以发生电离
阅读教材有关内容，写出下列各组物质的电离方程式，并从电离角度归纳出酸、碱、盐的定义
组别物质电离方程式归纳定义⑴ 酸盐酸硝酸硫酸⑵ 碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡⑶ 盐氯化钠硝酸镁硫酸铵活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式
1．将下列 4 组溶液，各组少量于试管中混合，观察并记录产生的现象，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）
组溶液中溶质实验现发生变化离没有变化离离子方程式别象子子⑴硫酸铜和氯化钡硫酸钠和氯化钡⑵硫酸铜和氢氧化钠氯化铜和氢氧化钠⑶氢氧化钠和盐酸*氢氧化钠和硫酸*⑷碳酸钠和盐酸碳酸钾和盐酸说明：带*号的实验先在氢氧化钠溶液 中滴加 2 滴酚酞试液，然后滴加酸溶液
2．根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么
活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范
1．一个化学反应方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同
以“H++OH－===H2O”为例，加以说明
2．仔细观察下列离子方程式，结合你写的
