第二节 离子反应【学习目标】1．知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，会书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。2．通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写有关离子方程式。3．了解 Cl—、SO42—、CO32—等常见离子的检验方法。【活动过程】活动一：认识酸、碱、盐在水溶液的电离。1．将下列物质置于水中，写出他们的主要存在形式，并回答问题。物质ZnFe2O3HClNaOHCaCO3BaSO4BaCl2AgNO3溶液导电性不导电不导电导电导电不导电不导电导电导电存在形式⑴ 象上述在水溶液中能导电的这些物质，与在水溶液中不导电的物质比，其溶解性有何不同？⑵ 这些物质在水溶液中能导电的原因是什么？2．酸、碱、盐的溶液能导电 ，是因为它们在水中可以发生电离 。阅读教材有关内容，写出下列各组物质的电离方程式，并从电离角度归纳出酸、碱、盐的定义。组别物质电离方程式归纳定义⑴ 酸盐酸硝酸硫酸⑵ 碱氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡⑶ 盐氯化钠硝酸镁硫酸铵活动二：通过实验探究离子反应发生的条件，书写离子反应方程式。1．将下列 4 组溶液，各组少量于试管中混合，观察并记录产生的现象，分析发生变化和没有变化的离子，用实际参加反应的离子符号来表示化学反应（即离子方程式）。组溶液中溶质实验现发生变化离没有变化离离子方程式别象子子⑴硫酸铜和氯化钡硫酸钠和氯化钡⑵硫酸铜和氢氧化钠氯化铜和氢氧化钠⑶氢氧化钠和盐酸*氢氧化钠和硫酸*⑷碳酸钠和盐酸碳酸钾和盐酸说明：带*号的实验先在氢氧化钠溶液 中滴加 2 滴酚酞试液，然后滴加酸溶液。2．根据上述实验，归纳得出酸、碱、盐相互间发生反应的条件是什么？ 活动三： 理解离子反应方程式的意义与书写规范。1．一个化学反应方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式的意义与化学方程式有什么不同？以“H++OH－===H2O”为例，加以说明。 2．仔细观察下列离子方程式，结合你写的离子方程式，思考下列问题。① 锌与稀硫酸反应制取氢气：Zn+2H+====Zn2++H2↑② 用稀盐酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O③ 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH—===CaCO3↓+H2O④ 氯气置换出溴化钠溶液中的溴：Cl2+2Br—====Br2+2Cl—⑤ 氨水和醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH====CH3COO—+NH4++H2O⑴ 讨论书写离子方程式时,哪些物质应改写成离子形式?那些物质不能改写成离子形式?⑵ 你还发现了离子方程式书写的哪些规律？3．根据离子方程式的书写规则，直接写出下列离子反应的离子...
