课题 2 硫酸氧化性的探究【学习目标】1．通过实验探究认识浓硫酸的特性。2．了解浓硫酸分别与 Cu、C 的反应表现出的强氧化性。3．认识浓硫酸在常温下与铁、铝的钝化作用。【活动过程】活动一：以硫酸为例，用有关化学用语表示酸的通性活动二：探究浓硫酸性质的特殊性1．完成下表中的实验探究，观察现象，并说明该实验体现了浓硫酸的何种性质（酸性、吸水性、脱水性和强氧化性等）？将你所得的结论写出来。编号实验步骤实验现象实验结论⑴将少量胆矾加入浓硫酸中⑵用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在纸片上⑶用洁净的玻璃棒蘸取浓硫酸涂在蓝色石蕊试纸上⑷在烧杯中将蔗糖用少量蒸馏水调成糊状，然后慢慢加入浓硫酸，边加边搅拌⑸将一小块铜片放入试管中，加入 2mL 浓硫酸，然后加热，并把产生的气体通入品红溶液中，尾气用 NaOH 溶液吸收⑹将一小块铁片(或铝片)放入盛有浓硫酸的试管中2．对上述实验探究中有关问题的进一步探究。⑴ 写出实验⑷过程中发生反应的化学方程式。⑵ 写出实验⑸发生反应的化学方程式；若实验室采用铜与浓硫酸反应制取较多的SO2，并要控制浓硫酸的用量。则其发生装置所需的仪器有哪些？⑶ 有同学提出实验⑹不能说明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”，也可能是“没有发生反应”。请你设计一个简单的实验方案，证明“浓硫酸使铁、铝发生了钝化”。 活动三：理解浓硫酸的特殊性，认识浓硫酸的应用1．物质的鉴别： 在两个试剂瓶中盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，设计简单的方法区别它们。交流比较谁设计的方法多，谁设计的方法简单，谁设计的方法有创意。2．物质的制备： 以铜、浓硫酸、水、空气等为原料，采用两种方法制备硫酸铜。⑴ 试用化学方程式表示制取硫酸铜的两种方法。⑵ 从环境保护和经济效益角度考虑，大量制取硫酸铜宜采取哪种方法？试说明理由。【课堂反馈】1．在工业上，可用铁制槽车或铝制槽车运输的试剂是A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．浓硫酸2．在下列关于硫酸的叙述中，浓硫酸没有表现出强氧化性的是A．用浓硫酸在竹木制品上“烙”字画 B．将 KI 晶体与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．实验室用浓硫酸与铜作用制取 SO2D．将 FeO 与浓硫酸作用生成硫酸铁3．浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图。分析 a、b 曲线变化的原因是A．a 升华、b 冷凝B．a 挥发、b 吸水abC．a 蒸发、b 潮解D．a 冷凝、b 吸水4．下列反应中，调节反应物用量...
