课题 2 铝的重要化合物【学习目标】1．了解氧化铝与水、酸、碱溶液反应的情况。2．了解氢氧化铝的制备方法；了解氢氧化铝的两性、氢氧化铝受热分解。【活动过程】活动一：认识氧化铝的性质阅读下列材料，回答有关问题。铝土矿、刚玉、红宝石和蓝宝石虽然名称各异，其形态、硬度、性质、用途也不相同，贵贱更是相距甚远，但是它们的主要化学成分却都是氧化铝。目前世界上用拜耳法（1888 年奥地利科学家拜耳发明）生产的氧化铝要占到总产量的 90%以上，氧化铝大部分用于冶炼金属铝。其基本流程如下：将铝土矿粉碎后用氢氧化钠溶液浸渍，可获得偏铝酸钠溶液 ；过滤去掉残渣，将滤液酸化可析出氢氧化铝沉淀；将沉淀洗净并分离出来，在 950～1200℃的温度下煅烧，可得到氧化铝，高温下电解熔融的氧化铝冶炼金属铝。工业上氧化铝除了用作冶炼铝的基本原料，还可以用于制各种耐火砖、耐火管，以及耐火坩埚等耐高温实验仪器；刚玉粉可用作磨料，抛光粉、阻燃剂，高温烧结的氧化铝，称人造刚玉或人造宝石，可制造机械轴承或钟表中的钻石。氧化铝的组成虽然都一样，但结构却比较复杂，性质也不尽相同。如 α 型氧化铝不溶于水和酸；γ 型氧化铝是氢氧化铝在 140～150℃的低温环境下脱水制得，工业上也叫活性氧化铝，不溶于水，能溶于强酸或强碱溶液，将它加热至 1200℃就全部转化为型 α氧化铝。1．从材料可知，氧化铝有哪些主要物理性质？2．氧化铝有哪些化学性质？写出化学方程式。AlNaOHH2SO4NaAlO2Al2(SO4)3Al(OH)3活动二：实验探究氢氧化铝的化学性质完成下列实验，将实验现象和结论填入下面的表格中。实验步骤实验现象结论（用离子方程式表示）1．向盛有一定量氯化铝溶液的试管中，逐滴加入氨水至过量，观察现象，将反应后的物质分为两份2．向实验 1 的一支试管中先逐滴加入稀盐酸至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀 NaOH 溶液至过量，观察现象3．向实验 1 的另一支试管中先逐滴加入稀 NaOH 溶液至过量；再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，观察现象活动三：设计实验室制备氢氧化铝的实验方案1．请你应用下列提供的试剂，写出 4 种可以生成氢氧化铝的实验方案 （用化学反应方程式表示）。试剂：Al2(SO4)3、NaAlO2、NaOH、NH3·H2O、CaCO3、HCl2．分析上述 4 个方案，你认为制取氢氧化铝的哪些方案比较合理，说明理由。3．若用铝单质、NaOH 溶液、稀 H2SO4制备 Al(OH)3，通常选择下列制取路径： 提示：Al3++3AlO2—+6H2O=...
