江苏省徐州市王杰中学 2014 高中化学 1.1 元素周期表 第一课时导学案 新人教版必修 2[复习回忆] 原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080电子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。总结:[思考]：原子核的特点？一、原子结构（一）质量数定义 符号： 计算式：质量数（A） === 应用：用质量数表示某种原子 [思考]：它表示的含义是什么？[科学探究]：1、填写下表，总结 A 与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数＋中子数（A）相对原子质量F1018．998Na1222．990Al1426．9822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？[总结和比较]： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。[随堂练习]：1、完成表格 1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表 2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： [思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了 112 种元素，是不是就只有 112 种原子呢？2、Cl 元素有两种天然同位素 、。⑴ 在形成的 Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。⑵ 从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是 35.5，这是为什么？ 【学生课堂总结】【教师教学反思】
