江苏省徐州市王杰中学 2014 高中化学 专题二 第二单元 化学反应中的热量知识点总结 新人教版必修 21、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物 质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对 大小。E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应（特殊：C＋CO22CO 是吸热反应） ☆常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应如 Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ② 大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应。放热>吸热吸收热量的化学反应。吸热>放热
