江苏省徐州市王杰中学高中化学 硫酸的制备和性质教学案 新人教版必修1章节与课题硫酸的制备和性质课时安排1 课时主备人郑彩红审核人使用人高一化学组使 用 日 期 或 周次第 16 周本 课 时 学 习 目标或学习任务本 课 时 重 点 难点或学习建议掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。本 课 时 教 学 资源的使用演示实验学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课[自学准备与知识导学]一、硫酸的工业制法古代： 。目前工业：接触法制硫酸（1）接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：（2）（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收 SO2，其反应式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,二、硫酸的性质（1）硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。（2）硫酸的化学性质1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！1△△学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的 H、O 元素按 H2O 的组 成 从 有 机 物 中 “ 脱 离 ” 出 来 ， 结 合 成 水 分 子 。 如 ：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 。〖对比〗吸水性和脱水性的区别。3、强氧化性：a 冷的浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。b 活 泼 性 在 H 以 后 的 金 属 也 能 反 应 （ Pt 、 Au 除 外 ） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2Oc 与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2Od 能与其他还原性物质反应[交流与讨论]硫酸盐硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作 剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如： 气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。2反思： 浓 H2SO4
