江苏省连云港市田家炳中学 2013 年高考化学 十个热点热点五 离子共存【必备知识规律总结】 (一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１．有气体产生：如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。２．有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与 SO42-、CO32-、 PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存；Pb2+与 Cl-，Fe2+与 S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。 ３．有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-等与 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与 OH-大量共存；NH4+与 OH-不能大量共存。４ ． 一 些 容 易 发 生 水 解 的 离 子 ， 在 溶 液 中 的 存 在 是 有 条 件 的 。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 (二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １ . 具 有 较 强 还 原 性 的 离 子 不 能 与 具 有 较 强 氧 化 性 的 离 子 大 量 共 存 。 如S2-、HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 ２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如 MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、 I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和 S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生 2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O 反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。 ( 三 ) 能 水 解 的 阳 离 子 跟 能 水 解 的 阴 离 子 在 水 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 。 例 ： Al3 ＋ 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与 CO32 -、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如 Fe2+、Fe3+与 SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H5O-不能大量共存。针对性练习1．在 pH＝1 的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( B ) A．Na+、K+、S2-、Cl- B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、AlO2-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、S2O32-2．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 ( B ) A．K+、Na+、HSO3-、Cl- B．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- C．NH4+...
