江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 3.1 弱电解质的电离平衡学案 苏教版选修 4疏导引导知识点 1：强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离不可逆，不存在电离平衡部分电离可逆，存在电离平衡熔融及水溶液均不电离物质种类强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水、个别盐〔HgCl2、(CH3COO)2Pb〕多数有机物，非金属氧化物（除 H2O）溶液中溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子结构特点离子化合物以及极性共价化合物极性键结合的共价化合物极性键结合的共价化合物 由上表可以知道强弱电解质的本质区别在于溶液中是否存在溶质分子，即是否存在溶质的电离平衡。注意：①电解质的强弱与溶解度无关，如 CH3COOH 能与水互溶，但 CH3COOH 为弱酸。CaCO3溶解度小，但 CaCO3为强电解质。② 电解质的强弱与溶液的导电能力无关。如浓 CH3COOH 导电能力强，但 CH3COOH 为弱电解质，CaCO3溶液导电能力弱，但 CaCO3为强电解质。③ 电解质的强弱与溶液中离子数目的多少无关。与相同条件下电离出来的离子的浓度有关。知识点 2：电解质的电离方程 对于强电解质，能完全电离，不存在电解质的电离平衡，在书写电离方程式时用“====”；对于弱电解质，不能完全电离，存在电离平衡，书写电离方程时用“”。1.强电解质NaCl====Na++Cl-2.弱电解质（1）一元弱酸弱碱CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2O+OH-（2）与醋酸等一元弱酸的电离不同，多元弱酸的电离是分步进行的，例如 H2CO3分两步进行：H2CO3H++H++（3）对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律分步电离（较复杂），在中学阶段要求一步写出，如：Fe(OH)3Fe3++3OH-（4）两性氢氧化物按两种方式电离H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH-酸式电离 碱式电离3.酸式盐在熔化或溶解条件下的电离NaHSO4====Na++(熔化）NaHSO4====Na++H++(溶解）NaHCO3====Na++(溶解）====H++(溶解）知识点 3：电离平衡常数与电离度 在一定温度下，当醋酸达到电离平衡时，是一常数，称为醋酸的电离常数。 通常用 ka表示弱酸的电离平衡常数，用 kb表示弱碱的电离平衡常数。电离平衡常数与c 无关，只与温度有关，温度升高 k 变大，温度降低 k 变小。 弱电解质的电离度我们通常用 α 表示，一般而言，弱电解质的浓度越大，电离度越小，弱电解质的浓度越小，电离度越大。电离度不仅与浓度有关，而且与温度有关，温度越高电离度越大。 弱电解质的电离度 α 可表...
