江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 3.3 盐类的水解学案 苏教版选修 4疏导引导知识点 1：盐类水解的实质 在溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度。大多数盐的水解使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。（1）盐类水解可以看成是中和反应的逆反应：盐+水酸+碱（2）盐类水解的条件：① 必须有“弱根”离子（弱酸阴离子、弱碱阳离子）。② 盐必须易溶于水（如 CaCO3难溶于水，可以不考虑盐的水解）。（3）盐类水解的特 点：①可逆的，其逆反应是中和反应；②吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热的；③微弱的；④动态的，水解达到平衡时 v 水解=v 中和≠0。知识点 2：盐类水解的规律 盐的水解规律可概括为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性”。具体理解如下：1.“有弱才水解，无弱不水解”是指盐中有弱酸的阴离子或者是弱碱的阳离子才能水解；若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。2.“越弱越水解”指的是弱酸阴离子对应的酸越弱，就越容易水解；弱碱阳离子对应的碱越弱，就越容易水解。因为酸越弱，就越难电离出 H+，说明其弱酸阴离子结合 H+能力强，所以酸对应的弱酸阴离子就越容易结合 H2O 电离出的 H+而水解；同理，碱越弱其阳离子就越容易结合 H2O 电离出来的 OH-水解。3.“都弱都水解”是指弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。4.“谁强显谁性”是指当盐中的弱酸阴离子对应的酸比弱碱阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液显酸性；反之，就显碱性。由规律知盐类水解分为以下几种情况：① 强碱弱酸盐 弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性。② 强酸弱碱盐 弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性。③ 弱酸弱碱盐 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。④ 强酸强碱盐不发生水解知识点 3：影响水解平衡的因素1.内因 主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。例如：酸性 HF＜CH3COOH水解程度 NaF＞CH3COONa 多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远 大于第二步，原因是第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用，并且正盐阴离子与 H+结合能力比酸式盐阴离子结合...
