江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 2015 高中化学 3.4 沉淀溶解平衡学案 2 苏教版选修 4三点剖析重点 1 沉淀溶解平衡的建立 溶解和结晶的平衡也受外界条件的影响，如果改变温度、改变浓度也会使溶解和结晶的平衡破坏。 在 AgCl 的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量 Ag+和 Cl-脱离 AgCl 的表面溶于水中 AgCl====Ag++Cl-；另一方面，溶液中的 Ag+和 Cl-受 AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀，Ag++Cl-====AgCl↓。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了 AgCl 的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏。如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。溶解平衡特征（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为 0。（2）“等”——v 溶解=v 沉淀。（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。【例 1】 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A 项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。B 项正确。C 项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。D 项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B重点 2 沉淀溶解平衡的移动 由于难溶物溶解是一个可逆反应，物质溶解为吸热反应，升高温度溶解度增大。溶度积规则AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq),Ksp=Cm(An+)·Cn(Bm-)通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积 Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。Qc＜Ksp,溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。增大 An+和 Bm-的浓度，平衡向生成沉淀的方向移动，减小 An+和 Bm-的浓度，平衡向沉淀溶解的方...
