江苏省连云港市赣榆县海头高级中学 2015 高中化学《硫酸的性质》学案 苏教版必修 1【学习目标】：1、 掌握硫酸的制取原理及浓硫酸的化学性质。2、 认识硫及含硫化合物的相互转化。 【问题导学】： 问题探究一：硫酸的制取 1、 目前，我国采用什么方法制硫酸？有哪几个步骤？每个步骤中分别发生什么反应？ 2、怎样稀释浓硫酸？ 问题探究二、硫酸的性质 1、请根据你已有的知识说说稀硫酸具有哪些化学性质？（用化学方程式表达） 2、请讨论：在书写离子方程式时，若遇到浓硫酸能否将它拆成离子形式？为什么？ 3、浓硫酸具有哪些特性？你可以设计怎样的实验去验证？ 4、浓硫酸具有强氧化性，那么与稀硫酸相比在化学性质上有什么不同？请举例说明。 5、如果将过量的 Fe 放入浓硫酸中加热，会发生哪些反应？ 问题探究三 、硫酸有哪些用途？ 问题探究四：单质硫的性质 1、硫在自然界中有哪些存在形式？硫有哪些物理性质？ 2、画出硫的原子结构示意图 ，请根据硫的原子结构示意图推测硫的主要化学性质有哪些？ 想一想；温度计水银秋里含有汞；万一打破了该如何处理？问题探究五：1.硫元素有多种不同的价态：-2，0，+4，+6 价写出这些价态对应的物质的化学？并大致判断它们的性质（还原性，氧化性等），这些含硫物质是否可以转化，它们又是如何转化的？写出有关的化学方程式。【课后练习】1、下列事实的解释错误的是 （ ） A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B 浓 H2SO4和浓 HCl 混合制得氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性酸 C 常温下，浓 H2SO4可以用铝罐贮存，说明铝与浓 H2SO4 不反应 D 反应 CuSO 4 + H2S == CuS + H2SO4能进行，说明 CuS 既不溶与水，也不溶于硫酸2、区别浓 H2SO4和 稀 H2SO4，既简单又的方法是 A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊试液作用 C．用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上 D．各取少许溶液分别放入铝片3、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 A．强氧化性 B．不挥发性 C．酸性 D．吸水性4 、m g 铜与足量浓 H2SO4共热时完全反应，标准状况下生成 n L 气体，被还原的 H2SO4 的量是 （ ） A m/32 mol B m/64 mol C 98n/22.4 g D 196n/22.4 g5 、下列各组气体中，在通常情况下，既能用浓 H2SO4又能用碱石灰干燥的是 （ ） A、 SO2 O2 N2 B 、HCl Cl2 CO2 C、 CH4 H2 CO D S...
