河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第二单元 钠、镁及其化合物（第 3 课时）导学案 苏教版必修 1【学习目标】1．通过实验探究理解强、弱电解质概念；2．了解离子反应的概念及其实质；3．初步掌握离子方程式书写的步骤和方法，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。【重点难点】 1．离子方程式书写的步骤和方法 2．离子方程式的意义【学习内容】【课前回顾】电解质是指 ，非电解质是指 。下列物质中，属电解质的是 ，（填序号，下同）属非电解质的是 ，既不是电解质也不是非电解质的的是 ，此状态下能导电的是 ①NH3·H2O、② NaOH、③ C2H5OH、④ H2SO4溶液、⑤ HCl、⑥铁、 ⑦CH3COOH、 ⑧SO2、⑨Na2O ⑩ BaSO4【课堂导学】一 强、弱电解质【探究实验】按图 2-11 所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析原因。盐酸氢氧化钠溶液醋酸溶液氨水实验现象分析原因1．强、弱电解质类别强电解质弱电解质概念化合物类型代表物质电离程度2．电离方程式的书写（1）强电解质的电离方程式H2SO4 NaOH NaHCO3 （2）弱电解质的电离方程式CH3COOH NH3·H2O H2O H2CO3 【小结】强弱电解质电离方程式的不同之处：① 强电解质用“＝”，弱电解质用可逆符号“”② 二元弱酸及多元弱酸分步电离。【练习】书写下列物质的电离方程：HCl KClNa2SO4 AgNO3BaCl2 NaHSO4 H2SO3 H2S HClO Ba(OH)2 【交流讨论】1．NaOH 溶液的导电性是否一定比氨水强呢？2．影响电解质溶液导电性强弱的主要原因是什么？二 离子反应【交流讨论】Na2CO3溶液分别与澄清石 灰水和 CaCl2溶液反应的现象怎样？反应的实质是否相同？现象： 实质： 1．离子反应 概念： 2．离子方程式（1）定义： （2）书写步骤以石灰石跟盐酸反应为例。① 写② 拆③ 删④ 查3．离子方程式的意义【练习】根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式：（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应（2）硫酸与氢氧化钾溶液反应（3）碳酸钠溶液与过量醋酸反应（4）硫酸铜溶液与氨水反应【课堂小结与反思】书写离子方程式时应该注意问题：【基础练习】1.下列物质的水溶液能导电且属于强电解质的是（ ）A．CH3COOH B．BaSO4 C．Cl2 D．H2SO4 2.区分强弱电解质的依据是（ ）A．化合物水溶液的导电能力 B．化合物在水中的溶解度C．化合物在水中的电离程度 D．化合物在常温下是不是气体3.下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（ ）A．该化合物...
