河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第二单元 铁铜的获取及应用（第 1 课时）导学案 苏教版必修 1【学习目标】1．了解常见铁、铜的存在形态与矿物名称2．了解铁、铜的工业制备原理3．理解掌握铁、铜及其化合物的性质【重点难点】掌握铁、铜及其化合物的性质【课前预习】1．常见的铁、铜矿石主要成分：磁铁矿(_____)、赤铁矿（_____）黄铜矿(_____)、孔雀石(_____)2．铁的冶炼：工业上铁的冶炼是在___________中进行的。原料有______、_______ 、_______和 _______等。在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是______ ，产生还原剂的化学方程 式________________、___________________ 。由于矿石中有杂质，需除去，所加造渣剂为____________________反应方程式为_____________________、__________________________。用这种方法炼出的铁是含碳 2%～4.5%的_____________，将其进一步冶炼，就可以得到用途广泛的钢。3. 铜的冶炼：工业上主要采用高温冶炼黄铜矿获得铜，此法得到的铜含量达到 99.5%～99.7%。再通过 法精炼铜，铜含量可以达到 99.95%～99.98%。4．铁、铜的主要性质(物理性质自己回顾)性质铁铜与非金属单质反应与 O2与 Cl2与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)的反应与 某 些 盐 溶 液 ( 如 含Cu2+、Ag+)的反应（置换)【活动探究 1】铁铜由化合态转化为游离态的途径：生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式1．2．3．4．【活动探究 2】铁的氧化物的性质：问题、实验、资料知识、解释、结论1． 铁锈的成分是什么，有哪些物理性质？2．铁丝在氧气中燃烧的产物是什么？3．除了上述氧化物外，还有一种铁的氧化物 FeO，试写出FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式。【活动探究 3】铁的氢氧化物的性质与制备：问题、实验、资料知识、解释、结论1．Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 是不溶性的碱，试写出它们与盐酸反应的化学方程式。2．Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 能否由FeO 和 Fe2O3与水反应制得？3．Fe(OH)3受热分解可以得到相应的金属氧化物，Fe(OH)2隔绝空气加热也可以得到相应的氧化物，试写出化学方程式。4．向两支试管中分别加入少量 FeSO4 和 FeCl3 溶液，然后滴入 NaOH 溶液。观察并分析实验现象。5.要制备纯净且可长时间保存的 Fe(OH)2 需采取哪些措施？【经典例题】下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是( )A．加热氢氧化铝 B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化镁 D．电解饱和食盐水【当堂检测】1...
