河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第一单元 氯（第 5 课时）导学案 苏教版必修 1 【学习目标】1.用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失。2.判断反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原 产物。3.比较氧化性和还原性相对强弱【重点难点】氧化性和还原性相对强弱的判断 【学习内容】三、氧化还原反应写出下列反应的化学反应方程式、标出电子转移方向和数目、并指出氧化剂和还原剂⑴ 硫在氧气中燃烧⑵ 过氧化氢分解制取氧气⑶ 氯酸钾受热分解㈡氧化还原反应的应用1.比较氧化性、还原性强弱① 根据氧化还原反应判断在一个氧化还原反应中遵循：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，否则氧化还原反应不能发生。如：Cl2+2KBr==2KCl+Br2 可反应则氧化性：还原性： ② 根据金属、非金属活泼性判断a.金属单质的还原性强弱顺序为： 对应阳离子的氧化性强弱顺序为： b.常见非金属单质的氧化性强弱顺序F2>Cl2>Br2>I2>S对应阴离子的还原性强弱顺序为： ③ 根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）不同进行判断如：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性： ④ 根据氧化还原的程度判断不同氧化剂使同一还原剂被氧化的程度越大（化合价升高的越高），氧化剂的氧化性越强如：2Fe+3 Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS则氧化性： 同理：同一还原剂还原不同的氧化剂，还原的程度越大，还原剂的还原性越强⑤ 根据物质的浓度判断一般还原剂的浓度越大，还原性越强；氧化剂的浓度越大，氧化性越强如：根据上述反应可知还原性：浓盐酸 稀盐酸2.氧化还原反应的规律及应用① 守恒规律电子守恒即在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等② 强弱规律氧化还原反应遵循“谁强谁先反应”的规律如 ：将金属铜和铁投入到硝酸银溶液中，首先发生反应的是 ，方程式为 。③ 价态规律a.元素处于最高价态时，只有氧化性。如; MnO4- 、NO3-、 Fe3+b．元素处于最低价态时，只有还原性。如：S2-、Cl-、I-c．元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。d．同一元素价态越高，相应化合物的氧化性越强。如：氧化性 Fe3+ >Fe2+ MnO4- >MnO42-④ 转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：H2SO4+H2S==S+SO2↑+2H2O 反应...
