河北省唐山市开滦第二中学2014高中化学 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第1课时）导学案 苏教版必修2

河北省唐山市开滦第二中学 2014 高中化学 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律（第 1 课时）导学案 苏教版必修 2【学习目标】1．了解原子核外电子的排布的规律2．能画出 1～20 号原子结构示意图。【重点难点】根据原子核外电子排布的规律，推断确定元素【学习内容】一．原子核外电子的排布1．原子核外电子是_____排布的。现在发现元素原子核外电子最少的有______层，最多的有______层。最外层电子数最多不超过______个（只有 1 层的不超过_____个）。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与_________________上的电子数目有密切关系。2、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域 也不同。通常能量低的电子在离核_________的区域运动，能量高的电子在离核__________的区域运动，电子在核外排布时，总是尽先排布在能量__________的电子层中。3．阅读教材并总结各电子层的表示方法及最多容纳电子的数目及规律：电子层(n)1234567对应符号最多容纳电子数目总结：每一层最多容纳电子数目为_________个。4．电子在原子核外分层核外排布时，最外层不超过______个电子；次外层不超过_______个电子，倒数第三层不超过____个电子。5．练习写出 1~18 号元素原子结构示意图H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二．元素周期律观察上述 1~20 号元素原子结构示意图，结合教材第 3 页图 1-3，我们可以发现随着元素核电荷数（原子序数）的递增，元素原子的最外层电子的排布也出现周期性变化，除了_____和______两种元素外，最外层电子数重复出现从_______到________变化规律。结合教材第 4 页表 1-2，随着元素核电荷数（原子序数）的递增，元素原子半径出现什么样的变化？。分析原子半径的数据变化，并根据以下阅读材料，你能得到什么结论？能不能自行总结规律？【阅读材料】影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多，其原子核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小；二是核外电子数，核外电子数越多半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子之间的 相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。当电子层结构相同时，质子数越大，半径越小，氢原子是半径最小的原子。原子半径大小由上述矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当...