高考化学 考前三月冲刺 等值模拟（四）试题VIP免费

等值模拟（四）一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7.下列关于物质的分类或变化说法正确的是()A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D.溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来8.分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，且苯环上的一氯代物有两种的有机物有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种9.有些工厂排放的废水中含有氰化物，可在碱性条件下进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列说法错误的是()A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶2B.还原性：CN－>Cl－C.当有4.48LCO2生成时，反应中转移电子的物质的量是1molD.反应前后溶液的导电能力变化不大10.下列对Ⅰ～Ⅳ实验的现象预测正确的是()A.实验Ⅰ：振荡后静置，液体分层，下层液体无色B.实验Ⅱ：滴入氢氧化钠溶液后，试管中出现白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色C.实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体D.实验Ⅳ：加热后，烧杯中先生成白色沉淀，后逐渐溶解11.一定条件下，下列说法正确的是()A.常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)相等B.由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液一定是碱性溶液C.两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)12.如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是()A.b为直流电源的负极B.f极为阴极，发生还原反应C.e极材料为铁片，f极材料的铜片D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液13.山梨酸(结构简式如下图所示)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业。下列有关山梨酸的说法正确的是()A.分子式为C7H8O2B.只能发生加成反应，不能发生取代反应C.能使溴的四氯化碳溶液褪色，但不能使酸性高锰钾溶液褪色D.其水溶液既能与碳酸钠反应，又能与钠反应二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第36题～第38题为选考题，考生任选一题做答。)26.(14分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为________。②“热分解系统”中每分解1molFexOy，转移电子的物质的量为________。(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________(填字母)。a.逆反应速率先增大后减小b.H2的转化率增大c.反应物的体积百分含量减小d.容器中的值变小②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为____________________。(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)________c(HCO)(填“>”、“<”或“＝”)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)27.(14分)用一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2，其具体生产流程如下：已知：①Ca(IO3)2微溶于水，可溶于硝酸；②Ksp(CuI)＝1.1×10－12，Ksp(Cu2S)＝2.5×10－48；③氧化...