河南省安阳县第二高级中学 2014 高中化学 难溶电解质的溶解平衡学案 新人教版选修 41．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )① 热纯碱溶液 的洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用 0.5%的 Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤2．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2 (s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，下列叙述正确的是( )A．溶液中 Ca2＋数减小 B．溶液中 c(Ca2＋)减小C．溶液中 c(OH－)增大 D．pH 减小3．下列说法正确的是( )A．将 Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的 pH 和 KW均增大B．难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小C．某离子沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0D．某化合物溶于水能导电，该化合物不一定是电解质4．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2，溶解或电离出 S2－的能力为：FeS>H2S>CuS，下列离子方程式错误的是( )A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑5．下列说法正 确的是( )A．在一定温度下的饱和 AgCl 水溶液中，Ag＋与 Cl－的浓度乘积是一个常数B．已知 AgCl 的 Ksp＝1.8×10－10，则在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且 Ag＋与 Cl－浓度的乘积等于 1.8×10－10 mol2·L－2C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响6．已知 25℃时，AgI 饱和溶液中 c(Ag＋)为 1. 22×10－8 mol/L，AgCl 的饱和溶液中c(Ag＋)为 1.25×10－5 mol/L。若在 10 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol/L 的溶液中，加入 16 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )A．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)B．c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)C．c(K＋)>c(NO)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)D．c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)7．在 t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是( )A．t℃时，Ag2CrO4的Ks...
