河南省南阳一中 2014 年高中化学 第三章《晶体结构与性质》第四节《离子晶体》学案 新人教版选修 3学习目标1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。 3.了解决定离子晶体结构的重要因素。4.了解晶格能的影响因素及应用。第 1 课时一、离子晶体：1、离子晶体： 结合而成的晶体 。注：（1）结构微粒： （2）相互作用： （3）包含物质类别： 2、典型离子晶体的空间结构【合作探究】 仔细观察NaCl、CsCl、ZnS（参考鲁科版80页）、CaF2的晶胞模型，思考以下几个问题：（1）离子晶体中离子的配位数是指什么？（2）这些晶胞中不同的离子分别处于什么位置？（3）这些晶体中离子的配位数分别是多少？同一晶体中两种离子的配位数与该物质的化学式有什么联系？3、决定离子晶体结构的因素阅读课本79页，你认为是哪些因素决定了离子晶体的结构？ （1） 因素： （2） 因素： （3） 因素： 4、离子晶体的物理性质（1）熔沸点： （2）硬度： （3）导电性： （4）溶解性： 二、晶格能1、定义： 态离子形成 晶体释放的能量，通常取正值。2、【合作探究】仔细阅读课本80-81页表格中的数据，思考下列问题：（1）分析晶格能的大小与离子晶体的熔点、硬度有什么关系？（2）离子晶体的晶格能与哪些因素有关？【课堂练习】1、判断下列说法是否正确？①构成离子晶体的微粒是阴、阳离子，含有离子的晶体一定是离子晶体②全部由非金属元素形成的化合物在固态时一定不是离子晶体③由金属元素和非金属元素形成的化合物在固态时一定离子晶体④离子晶体中一定不存在非极性键⑤离子晶体熔、沸点的高低主要取决于离子键的强弱2、离子晶体中一定不会存在的相互作用是( ) A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力3、下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电4、A、B 为两种短周期元素，A 的原子序数大于 B，且 B 原子的最外层电子数为 A 原子最外层电子数的 3 倍。A、B 形成的化合物是中学化学常见的化合物，该化合物熔融时能导电。试回答下列问题： (1)A、B 的元素符号分别是________、________。(2)用电子式表示 A、B 元素形成化合物过程：_______________________________________________________________________。(3)A、B 所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳...
