专题十四 非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物 卤族元素1．熟练写出这些方程式 （1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰） （2）与水反应： H2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应： 实验室吸收多余氯气 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 工业制取漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O若加热， Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3 + H2O（4）与还原性物质反应 NaBr + Cl2 —— KI + Cl2 —— FeCl2 + Cl2 —— SO2 + Cl2 + H2O—— H2S + Cl2 —— （5）与有机化合物的反应 CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2 —— 2. 液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水所属类别单质混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色组成粒子Cl2H+、Cl－、H2O主要性质3. 卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较元素名称氟氯溴碘元素符号周期表中位置周期族原子结相同点原子最外层都是 个电子，半径是同周期中 不同点随着核电荷数的增大，电子层数逐渐 ，半径逐渐 构主要化合价 单质物理性质色态浅黄绿色气体密度随核电荷数的增大，单质的密度逐渐 熔沸点随核电荷数的增大，单质的熔沸点逐渐 溶解性Cl2、Br2、I2在水中溶解度 ，但易溶于 CCl4等有机溶剂单质化学性质氧化性随核电荷数的增大，氧化性逐渐 与 H2化合随核电荷数的增大，与 H2化合越来越 与 H2O与碱反应氢化物稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 顺序稳定性逐渐 水溶液酸性按 HF、HCl、HBr、HI 顺序水溶液酸性逐渐 还原性按 HF、HCl、HBr、HI 顺序还原性逐渐 4、Cl—、Br—、I—离子的检验实验室通常用 和 来检验卤素离子的存在，现象是 。5、卤族元素的特殊性（1）F2与 H2在暗处能 ；F2能置换水中的 ；F2只能作 剂。 （2）Br2是唯一的一种常温常压下呈 态且易 的非金属单质，在保存液溴时应 ，以防 Br2的 。（3）I2易 ，I2能使淀粉变 色。（4）卤化氢中能与酸性氧化物二氧化硅反应的酸是 。化学方程式 二、氧、硫及其重要化合物1．硫是 色 体。 2．SO2 是 色 气味的气体，密度比空气 ， 液化， 溶于水。二氧化硫的化学性质主要性质反应事实化学方程式酸性氧化物水溶液能使石蕊试液变红的通性工业上常用氨水来吸收二氧化硫能使 Ba(OH)2溶液变浑浊能与 CaO 发生化合反应能与饱和 NaHCO3溶液作用还原性工业用接触氧化法制 SO3使氯水的黄绿色褪去氧化...
