专题十四 非金属及其化合物（一）一、氯及其化合物 卤族元素1．熟练写出这些方程式 （1）与单质的化合反应2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu + Cl2 CuCl2 H2＋Cl22HCl（安静燃烧，发苍白色火焰） （2）与水反应： H2O＋Cl2HCl＋HClO（3）与碱反应： 实验室吸收多余氯气 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O 工业制取漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O若加热， Cl2+ NaOH → NaCl+ NaClO3 + H2O（4）与还原性物质反应 NaBr + Cl2 —— KI + Cl2 —— FeCl2 + Cl2 —— SO2 + Cl2 + H2O—— H2S + Cl2 —— （5）与有机化合物的反应 CH4 + Cl2 CH2=CH2 + Cl2 —— 2
液氯、新制氯水和久置氯水的比较物质液氯新制氯水久置氯水所属类别单质混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色组成粒子Cl2H+、Cl－、H2O主要性质3
卤族元素及其单质、氢化物的结构、性质比较元素名称氟氯溴碘元素符号周期表中位置周期族原子结相同点原子最外层都是 个电子，半径是同周期中 不同点随着核电荷数的增大，电子层数逐渐 ，半径逐渐 构主要化合价 单质物理性质色态浅黄绿色气体密度随核电荷数的增大，单质的密度逐渐 熔沸点随核电荷数的增大，单质的熔沸点逐渐 溶解性Cl2、Br2、I2在水中溶解度 ，但易溶于 CCl4等有机溶剂单质化学性质氧化性随核电荷数的增大，氧化性逐渐 与 H2化合随核电荷数的增大，与 H2化合越来越 与 H2O与碱反应氢化物稳定性按 HF、HCl、HBr、HI 顺序稳定性逐渐 水溶液酸性按 HF、HCl、HBr、HI 顺序水溶液酸性逐渐 还原性按 HF、HCl、HBr、HI 顺序还原性逐渐 4、Cl—、Br—、I—离子
