河南省栾川一高 2014 高中化学 2.3《氧化还原反应》导学案 新人教版必修 1【学习目标】学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应；理解被氧化、被还原的概念。【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【预备知识】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应： _________反应、_________反应、_________反应、___________反应。2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl （2）CaO＋H2O====Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ （5）Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑ （6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 （7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl === AgCl↓＋NaNO3 【基础知识】〖思考 1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）CO＋CuO Cu＋CO2 （2）C ＋ H2O CO ＋ H2 （3）S + O2 加热 SO2 （4）Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 。2．氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。3．氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【课堂练习 1】判断下列反应哪些是氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2Na＋Cl22NaCl （2）CaO＋H2O === Ca(OH)2 （3）2KClO3 2KCl＋3O2↑ （4）CaCO3 CaO＋CO2↑ （5）2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2↑ （6）Fe＋CuSO4 === Cu＋FeSO4 （7）HCl＋NaOH === NaCl＋H2O （8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 〖思考 2〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。【课堂练习 2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O【课堂反馈】1、下列说法中正确的是 （ ）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氧化反应和还原反应必然同时发生C．氧化还原反应一定有氧参加 D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应2．氧化还原反应的实质是 （ ）A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失C. 电子的得失或偏移 D. 元素化合价的升降3．在...
