河南省栾川一高 2014 高中化学 3.2《氧化剂与还原剂》导学案 新人教版必修 1【复习回顾】 1 判断氧化还原反应的依据是 ；氧化还原反应的本质是 。2 物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价 , 电子(电子对 )这种反应是还原反应【探索新知】1 氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为氧化剂。②氧化剂在化学反应中被 ，发生 反应。 ③常见的氧化剂: O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)还原剂：①物质中元素的化合价 , 电子(或电子对 ),这种物质称为还原剂。②还原剂在化学反应中被 ，发生 反应。③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及 C、H2、CO 等；讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？S SO2 H2SO3 H2O2 FeCl22 物质的氧化性和还原性： 物质的氧化性是指 电子(电子对偏 )的能力,氧化剂具有 性； 物质的还原性是指 电子(电子对偏 )的能力,还原剂具有 性。练习:用双线桥法表示下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂： (1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2【结论】1.氧化产物和还原产物 氧化产物是 被 后的产物；还原产物是 被 后的产物.2.氧化还原反应中概念之间的关系: 氧化剂 +还原剂 还原产物+氧化产物化合价 , 电子 , 发生 反应 讨论思考：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①H2O==H2+O2 ② C+CO2 ==2CO③Cl2+H2O==HCl+HClO ④2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+ O2↑⑤Ti+2Cl2==TiCl4 ⑥2H2S+SO2==3S↓+2H2O3.氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应中,电子从 转移到 例如,对于反应,我们可以用单线桥法标出电子转移 CuO + H2 == Cu + H2O 氧化剂 还原剂练习：指出氧化剂和还原剂，用单线桥法标出电子转移(1) Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (２) Fe+2HCl=FeCl2+H24． 守恒规律：（1）得失电子守恒：分析：找出氧化剂和还原剂，指出反应中得失电子数目 CO+Fe2O3==Fe+CO2结论： （2）化合价升降守恒分析：找出氧化剂和还原剂，指出反应中化合价升降的数目 CO+Fe2O3==Fe+CO2结论： 化合价 , 电子 , 发生 反应还 原 剂氧 化 剂e- 电子 ( 电子对 ) 电子 ( 电子对 )2e-【随堂巩固】1.还原剂在反应中( )A 得电子 B 失电子 C 被还原 D 化合价降低2.下列说法正确的是( )A ...
