河南省新野三高 2014 高中化学 化学反应的快慢和限度导学案 1 鲁教版必修 2【学习目标】1、了解化学反应速率的概念和表示方法，掌握化学反应速率的计算。2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，【重点突破】化学反应速率及影响因素。【方法导引】阅读教材P40-42【预习导学】1、化学反应速率一、化学反应速率1.定义：是用来衡量化学反应行快慢程度的物理量，2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示（只取正值）。表达式：3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)等4. 化学反应速率只适用于气体和溶液，不适用于固体和纯液体（因其浓度是一个常数） 5. 同一反应中，以不同物质表示的反应速率之比=方程式的计量数之比（计算依据） 即对于反应 aA+ bB = cC + dD υ(A) :υ(B) :υ(C) :υ(D) = a :b :c :d6. 比较反应快慢时，要换算成同一物质，且统一单位例：在四个容器中进行反应 N2+3H2=2NH3，分别测得如下速率，则反 应最快的是( ) A.υ(N2) = 2 B. υ(H2) = 6 C. υ(NH3)= 4 D. υ(H2)= 0.1 单位为 mol /(L · s)。二、化学反应速率的影响因素： （1）主要因素：反应物本身的性质（2）外界条件：① 其它条件不变时,升高温度，反应速率加快。(适用于所有化学反应,不管吸热还是放热）② 其它条件不变时，加入催化剂，反应速率加快③ 其它条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。A. 不适用于固体和纯液体 B. 只与浓度有关，而与物质的总量无关 ④ 对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强，化学反应速率加快A.只适用于有气体参加的反应 B.压强是通过改变浓度来影响速率的⑤ 对于有固体参加的反应，增大接触面积（如研细和混匀），反应速率加快⑥ 对于某些反应，光照能加快反应速率⑦ 放射线辐射、超声波、电弧、强磁场等【达标训练】1、某一反应物的浓度是 2 mol/L，经过两分钟的反应，它的浓度变成了 1.6 mol/L，求该反应的反应速率。2、在一定条件下 N2 + 3H2 2NH3 的反应中，起始 C(N2) 为 2mol/L，C(H2)为 5mol/L， 反应到 2 分钟时，测得 C(NH3 )为 0.4mol/L，(1)分别用 N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。 (2)反应到 2 分钟时C(N2) 为_________ C(H2)_________。3.反应在 2L 的密闭容器中进行，1min 后，NH3减少了0.12mol.求：（1）1min 内，以 NH3表示的化学反应速率_______（...
