河南省新野三高2014高中化学 化学反应的快慢和限度导学案2 鲁教版必修2VIP专享

河南省新野三高 2014 高中化学 化学反应的快慢和限度导学案 2 鲁教版必修 2【学习目标】1.知道可逆反应的特征。2.了解化学平衡的特征。3.了解化学平衡的移动。【重点突破】理解化学平衡的概念和特征；会应用化学平衡状态的判定方法。【方法导引】阅读教材 P43-45【预习导学】化学反应的限度1.可逆反应① 定义：同一条件下，正向和逆向同时进行的反应 ② 特点：A. 二同：同一条件；正、逆反应同时进行B. 可逆的相对性：有些反应在同一条件下逆反应倾向很小，视为“不可逆”C. 不可能进行完全③ 表示方法：可逆符号“”例: 在密闭容器中进行下列反应:X2(g) + Y2(g)2Z(g) ，已知 X2、Y2 、 Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、 0.3mol/L 、 0.2mol/L, 当 反 应 在 一 定 条 件 下 达 平 衡 时 各 物 质 的 浓 度 有 可 能 是 ( ) mol/LA. Z 为 0.3 B. X2 为 0.2 C. Y2 为 0.35 D. X2 为 0.42.化学平衡状态 ① 平衡状态如何建立A. 反应开始时：υ(正) 最大，υ(逆) = 0 B. 反应过程中：C 反应物↓υ(正) ↓；C 生成物 ↑ υ(逆) ↑C. 达到平衡状态：v(正) = v(逆) 。此时反应物和生成物的浓 度不再改变，达到“化学平衡状态”，简 称 “ 化学平衡”② 化学平衡的特征:“逆”、“等”、 “动”、 “定”、“变”A. “逆”：化学平衡只存在于可逆反应中 B. “等”：平衡时 υ（正) = υ(逆) ≠ 0C. “动”：化学平衡是一个动态平衡D. “定”：平衡时反应物和生成物的浓度、质量分数、体积分数保持不变E. “变”：改变外界条件时，若 υ 正) ≠υ(逆)，则平衡会发生移动，（即旧的平衡被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。） ③ 化学平衡状态的判断依据 对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A. υ(正) = υ(逆) （同一物质 υ(正)、υ（逆）数值相等，不同物质 υ（正）、υ（逆）之比等于方程式中系数之比）B. 各组分的 C、n、m、V%、n%、m%不变（即组分含量恒定） C. 有色气体参与反应：体系颜色不变 D. 恒容， m+n≠p+q, 压强、M 恒定则达到平衡 E. 对同种物质而言，断键的物质的量=成键的物质的量3、化学反应的限度① 化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度 ② 任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同【达标训练】1：一定条件下...