河南省新野三高2014高中化学 化学键与物质组成和性质导学案 鲁教版必修2VIP专享

河南省新野三高 2014 高中化学 化学键与物质组成和性质导学案 鲁教版必修 2学习目标： 1. 认识共价化合物及离子化合物， 2.了解化合物类型与化学键类型之间的关系。 3.会用电子式表示常见物质的形成过程.重点突破: 化合物类型与化学键类型之间的关系. 常见物质的电子式.方法指导：阅读课本 33 页到 35 页有关内容,画出重要的知识点。预习导学:1.将化合物按照组成微粒之间的化学键进行分类，分为 和。（1）含有 的化合物叫做离子化合物，离子化合物主要包括 （NaOH、 KOH 等）、（K2O、CaO、MgO 等）和绝大多数盐类（Na2CO3、NaCl）。（2）只含有 的化合物叫做共价化合物，共价化合物一般包括 （H2SO4、HCl等）、 （CO、SO2等）、 （CH4、CH3CH2OH 等）和弱碱（NH3·H2O）、少数 的盐（如AlCl3）.【注意】（1）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na2SO4.（2）共价化合物中一定没有离子键，只有共价键，含共价键的化合物不一定是共价化合物， 如NH4Cl、Na2O2等.（3）两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键，多种非金属原子间也可以形成离子键，如NH4Cl. （4）稀有气体的分子中不存在化学键。2.离子化合物与共价化合物的判断（1）根据化合物性质判断①熔化状态下导电的化合物是离子化合物。② 熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。（2）根据组成物质的微粒间的成键类型判断。一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素原子间形成共价键。① 含 有 离 子 键 的 化 合 物 一 定 是 离 子 化 合 物 ， 但 离 子 化 合 物 中 也 可 能 含 共 价 键 ， 如 铵 盐 、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。② 只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。3. 化学键的表示方法（1）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原 子或离子的价电子层电子的式子，叫做电子式。例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH 等的电子式 ，，，，，， a. 用电子式表示共价键的形成过程 例如：H2的形成： Cl2的形成： HCl 的形成： H2O 的形成： b. 用电子式表示离子键的形成过程 例如：NaCl 的形成： MgBr2的形成： Na2S 的形成：（2）结构式法：结构式法一般用于表示共价型分子或原子团里的共价键。此法只需把“:”改为“—”即可，孤单电子不再画出，例如：