河南省新野三高 2014 高中化学 利用化学反应制备新物质导学案 鲁教版必修 2【学习目标】1．掌握实验室制备氯气的原理。2．了解氯气的收集、净化及尾气处理方法。3．知道可以利用化学反应制取许多物质，体验化学科学对个人 生活和社会发展的贡献。【重点】以 Cl2 制备为例了解如何利用化学反应制造新物质【方法导引】阅读课本 P47-49【预习导学】1.氯气的实验室制法（1）反应的原理：______________________________________注意：稀盐酸与 MnO2 作用不能制取 Cl2。（2）制气类型：_________________________________________（3）发生装置：(仪器名称)_______________________________（4）收集装置：______________或_________________（5）净化装置：用_______________除去______，再用_____干燥。（6）尾气处理装置：用______________吸收多余的 Cl2，防止污染空气。（7）实验装置图：2.氯气的工业制法工业上利用电解饱和食盐水的方法制氯气。化学方程式：_______________________________________________________【达标训练】1．实验室制取氯气时有如下操作，其中操作顺序正确的是（ ）① 连好装置，检查气密性 ②缓缓加热 ③加入二氧化锰粉末 ④加入浓盐酸 ⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤2．制取较纯的 Cl2，最好选用（ ）A．向上排空气法 B．向下排空气法C．排水法 D．排饱和食盐水法3．在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）A．3%H2O2 溶液B．1 摩/升 NaOH 溶液C．1 摩/升 KClO3 溶液D．1 摩/升盐酸4．既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）A．Cl2B．SO2C．COD．NH35.用 MnO2 与浓 HCl 制 Cl2 时，当 2molHCl 被消耗时，生成的 Cl2 在标准状况下的体积为( )A.11.2L B. 2 2.4L C.33.6L D.44.8L6．使 0.15mol MnO2 与过量的 12mol·L-1 的浓盐酸反应，使 50mL 12mol·L-1 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）（ ）。A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较7．在反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 中：（1） 元素得电子， 元素被氧化（填元素名称）。（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是 。（3）若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2 的质量为_______g。（4）该反应的离子方程式为 。【拓展】
