河南省新野三高 2014 高中化学 元素周期表的应用导学案 2 鲁教版必修 2[学习目标] 以第 3 周期元素掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；[重点突破] 第 3 周期元素掌握同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释 [方法导引] 阅读课本 P22-24[预习导学]预测同主族元素的性质1. 卤素（Ⅶ A 族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4 HBrO4 HIO4BrI结论非金属性： > > > 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。2. 碱金属（Ⅰ A 族）单质与水反应情况单质与氧气反应情况最高价氧化物对应水化物的碱性最高化合价Li碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOHNaKRbCs结论金属性： > > > 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。规律：同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）元素“位、构、性”之间的关系元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中 A、B 两栏描述的内容对应起来。AB① 制半导体的元素（a）Ⅲ B 至Ⅵ B 的过渡元素② 制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”③ 制耐高温材料的元 素（c）金属与非金属元素分界线附近④ 制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素⑤ 地壳中含量较多的元素（e）过渡元素【达标训练】1、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水反映位 置周期序数 = 电子层数主族序数 = 最外层电子数决定原子结构反映决定性 质主要化合价得失电子能力
