河南省新野三高 2014 高中化学 元素周期律和元素周期表导学案 鲁教版必修2【学习目标】1
了解核外电子的排布 2、明确掌握周期表的结构【重点突破】核外电子的排布，元素周期表的结构【达标训练】1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、182．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号ABCDE原子半径(nm)0
074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2则 X 可能的数值为 A．0
069 B．0
102 C．0
145 D．0
1843．下列叙述正确的是A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突 然增大，呈周期性变化B
ⅠA 族所有元素的金属性比Ⅱ A 族元素的金属性都强C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为 X2+H2O=HX+HXOD．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于 84．某元素的电离能(电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是I1I2I3I4I5I6I714
ⅦA5．（09 全国卷Ⅱ 9）某 元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152
0，原子核外的电子数为 63
下列叙述中错误的是A
它是副族元素 B
它是第六周期元素 C
它的原子核内有63 个质子 D
它的一种同位素的核内有 89 个中子6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因
