高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 五 化学基本理论知识归纳试题VIP免费

五、化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH2.核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：Cl－、S2－、HS－、O3.原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、2H、3H。4.由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。5.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。6.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。7.周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。8.主族序数＝最外层电子数(要记住纵行和族之间的关系)。9.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。10.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。11.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。12.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。13.主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。14.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。15.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性也越强。[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×)(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(6)离子化合物中只含离子键(×)(7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×)(9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA的强(√)(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.化学反应速率的影响因素对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。条件的变化化学反应速率的变化理论解释增大A的浓度增大增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加升高温度增大温度升高，分子运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加恒容条件下，增加A增大相当于增大A的浓度恒容条件下，充入与反应无关的气体，总压强增大不变反应物浓度没有发生变化恒压条件下，充入与反应无关的气体，总压强不变减小相当于增大容器的体积，反应物浓度减小使用适当的催化剂增大降低反应活化能，使更多反应物分子成为活化分子，增加了有效碰撞次数把B(s)粉碎成粉末增大反应物接触面积增大2.化学平衡移动的分析方法反应实例条件变化与平衡移动方向(其他条件不变)达新平衡后转化率变化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0增大O2浓度，平衡右移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡左移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡左移SO2、O2的转化率都减小增大压强(压缩体积)，平衡右移SO2、O2的转化率都增大2NO2(g)N2O4(g)体积不变时，充入NO2，平衡右移NO2的转化率增大体积不变时，充入N2O4，平衡左移NO2的转化率增大2HI(g)H2(g)＋I2(g)增大H2浓度，平衡左移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI浓度，平衡右移HI的转化率不变增大压强(压缩体积)，平衡不移动转化率不变3....