题组四化学反应速率与化学平衡的综合应用[解题指导]1.解答化学平衡图像题的步骤(1)紧扣反应特点——解题的依据。看清各物质的状态(有无固体、液体)，明确气体分子数的变化(变大、变小、不变)，正反应是吸热还是放热。(2)识别图像特点——正确识图找准解题的突破口。一看面(纵、横坐标的意义)；二看线(线的走向和变化趋势)；三看点(起点、拐点、终点)；四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线)；五看量的变化(如浓度变化、温度变化)。(3)明确破题方法——分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点：①先拐先平数值大。在含量(转化率)－时间曲线中，先出现拐点的反应则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大。②定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)想规律做判断——对照选项得结论。联想化学反应速率、化学平衡移动规律，将图表与原理结合，对照得出结论。2.解答有关化学平衡计算的原则[挑战满分](限时20分钟)1.乙二醇制备原理为CH3OOC—COOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)＋2CH3OH(g)ΔH＝－34kJ·mol－1，右图表示一定温度下，达到平衡时乙二醇的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，下列说法中正确的是()A.原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]增大，平衡常数K增大B.原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]越大，乙二醇的产率越小C.升高温度后，v正>v逆D.曲线丙对应的压强p(丙)＝1.5MPa2.T℃，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.202min末浓度/mol·L－10.08ab平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法正确的是()A.平衡时，X的转化率为20%B.T℃，该反应的平衡常数为40C.增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D.前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03mol·L－1·min－13.对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.若单位时间内消耗xmolN2，同时生成2xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c(NH3)变为原平衡时的2倍D.若达到平衡时，共放出46.2kJ热量，则有1molNH3(g)生成4.O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2＋[O]ΔH>0平衡常数为K1；反应②[O]＋O32O2ΔH<0平衡常数为K2；总反应：2O33O2ΔH<0平衡常数为K下列叙述正确的是()A.升高温度，K增大B.K＝K1＋K2C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，K2减小5.80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋53kJ·mol－1，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20～40s内，v(N2O4)＝0.004mol·L－1·s－1C.反应达平衡时，吸收的热量为15.9kJD.100s时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大6.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法中正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10的反应达到平衡的容器中充入HI，甲表示正反应速率，乙表示逆反应速率B.图(a)表示恒容条件下，给2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0的反应达到平衡...
