第13题化学基本理论的理解与应用题组一元素周期律和周期表[解题指导]1.元素周期律中必考的2类“比较”：(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。2.常考的2个主族、1个周期：(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。(2)第三周期元素性质递变规律。3.短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。[挑战满分](限时10分钟)1.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强2.短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()A.Y的单质在空气中加热不会熔化B.工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质C.W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D.X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶24.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)C.气态氢化物稳定性：XY>V>WB.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D.在足量的沸水中滴入含有16.25gZW3的溶液可得到0.1molZ(OH)3胶粒6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A.Z的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生化合反应生成离子化合物B.一定条件下，Z的单质与W的常见单质直接生成ZW2C.Y的最高价氧化物对应水化物能溶于氨水D.相同条件下，X、Y的单质分别与盐酸反应时，后者反应剧烈些7.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D.Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W答案精析第13题化学基本理论的理解与应用题组一[挑战满分]1.B2.C3.D[W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl。A项，Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，错误；B项，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为Na>S>Cl，错误；C项，O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，错误。]4.D[X、Y、Z、W均为短周期元素，所以从它们在元素周期表中的位置可以得出Y元素在第二周期，Y的最外层电子数...
