湖北省当阳二高2012届高三化学一轮复习 化学反应速率导学案

高三化学复习-导学案-029第一节《化学反应速率》 班级 姓名 组别 组名 【考纲解读】：1、 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示及温度、浓度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。2、 依据反应方程式计算化学反应速率，比较化学反应速率的大小及化学反应速率影响因素的实验探究。【知识梳理】：一、化学反应速率1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的____ 或生成物浓度的____来表示。2．计算式v＝，表达式中 Δc 表示浓度的改变量，单位为 mol/L。对于 Δc(反应物)＝c(初)－c(末)，对于 Δc(生成物)＝c(末)－c(初)。Δt 表示反应所需时间，单位为 s，min，h 等。3．单位：一般为________ 或__________或_________。4．意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5．特点(1)同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义_____(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。(2)同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。例如，对于反应：2SO2＋O22SO3，v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝_________。二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)：反应物本身的_____，如金属与水反应的速率：Na__Mg__Al。2．外因(其他条件不变，改变一个条件)考点一、化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式 v＝算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。(3)对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模板计算：① 写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③ 根据已知条件列方程式计算。例如：反应 mA ＋ nB  pC起始浓度(mol/L) a b c 转化浓度(mol/L) x 某时刻浓度(mol/L) a－x b－ c＋考点二、化学反应速率大小的比较由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA＋bB===cC＋dD，比较与，若＞，则 A 表示的反应速率比 B 大。规律方法 (1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内某物质的平均反应速率，而不是即时反应 速率，且...