溶液中离子浓度的比较【专题目标】1、理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。 2、理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。3、认识以下几种常见题型：单一溶液中离子浓度的大小比较混合溶液中离子浓度的大小比较同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【知识要点】 1、电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。 强电解质如 NaCl、HCl、NaOH 等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５ ℃0.1mol/L 的如 CH3COOH 溶液中 ，CH3COOH 的电离度只有 1.32％，溶液中存在较大量的 H2O 和 CH3COOH 分子，少量的H+、CH3COO-和极少量的 OH-离子。多元弱酸如 H 2CO3还要考虑分步电离：H2CO3 H+＋HCO3-；HCO3- H+＋CO32-。 ２、水的电离 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H3O+和 OH-，H2O H+＋OH-。在２５℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。 在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积 Kw＝[H+]·[OH-]，在２５℃时，Kw＝1×10-14。 在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的[H+]水和[OH-]水均小于 10-7mol/L。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的[H+]水或[OH-]均大于 10-7mol/L。 ３、盐类水解 在溶液中盐的离子跟水所电离出的 H+或 OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 强 酸 弱 碱 盐 如 NH4Cl 、 Al2(SO4)3 等 水 解 后 溶 液 呈 酸 性 ； 强 碱 弱 酸 盐 如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如 CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-。 ４、电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-]物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3溶液中 n(Na+)：n(c)＝1：1，推出：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在1NH4HCO3溶液中 H3O+、H2CO3为...
