盐类水解（二）

盐类的水解学案(二)学案编写人 马世泉 [课标解读]课标解读学习目标1. 归纳盐类水解的规律2. 能 举 例 说 明 盐 类 水 解 在 生产、生活中的应用.1. 掌握盐类水解的规律2. 利用盐类水解规律解决以下问题：（1）判断溶液的酸碱性。（2）判断不同弱电解质的相对强弱（3）比较溶液中离子浓度（4）解释某些化学现象及在生产生活中的应用[知识再现]知识点一:盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：K2SO4 NaCl 的水溶液显 性；NaHSO4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa 溶液均显 性（3）强酸弱碱盐，离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和 NH4Cl 溶液均显 性（4）弱酸弱碱盐， 和 都水解。其水溶液的酸碱性应由生成的弱酸和弱碱的电离程度的相对大小来判断。例如：CH3COONH4溶液，CH3COOH 和 NH3· H2O 的电离程度相同，因此CH3COONH4溶液显 性；而 （NH4）2CO3溶液中，由于 NH3·H2O 和 HCO3-的电离程度前者大，故 NH4+ 比 CO32-的水解程度 ，（NH4）2CO3溶液显 性。知识点二: 盐类水解的应用：1．相同物质的量浓度的溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl HCl Ba(OH)2 pH 值由大到小的顺序为： 2．在 Na2CO3 溶液中，写出各种离子浓度由大到小的顺序 3．配制 FeCl3 溶液时，需加( )可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。4．有些盐（如 Al2S3 Mg3N2 等……）会完全水解，生成沉淀和气体，无法在溶液中制取，只能由 制取。5．AlCl3 溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）FeCl3 溶液加热蒸干后灼烧产物 。（如果是硫酸铁呢？） 6．已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA 和 NaB，其溶液的 pH 前者大于后者，则酸 HA 和 HB 的酸性强弱为： 7。金属镁与 FeCl3、 AlCl3、 NH4Cl 溶液均能反应产生 H2，原因 8．利用盐类水解制取胶体。如：将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3 胶体。有关化学方程式： 9．化肥合理使用有时要考虑盐的水解。如 K2CO3水解呈碱性，不能与铵态氮肥混合施用。有关的离子方程式为 ， 10。判断离子大量共存，有时要考虑盐类的水解。如 Al3+和 AlO2-不能共存,原因是 Fe3+和 CO32-不能共存，原因是 11．盐类的水解在工农业生产和...