辽宁省本溪市高级中学2014高中化学 第一章 常涉及的主要方程式学案 新人教版必修2

必修 2 常涉及的主要 方程式 1、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 2. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑3、过氧化钠与二氧化碳反应（呼吸面具的供氧剂）：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 高温4、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 5、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 注意：Al 是还原剂，水是氧化剂6、氧化铝（两性）与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O7、氧化铝（两性）与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O8、氢氧化铝（两性）与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O9、氢氧化铝（两性）与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 +OH- = AlO2- + 2H2O10、向 NaAlO2溶液中通入 CO2NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓ 或 2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓11、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3 NH4+12、二氧化硅与氢氟酸反应：用于雕刻玻璃 SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O 13、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ Si + 2OH- + H2O = SiO3 2- + 2H2↑14、硅单质的实验室制法：粗硅的制取： 高温电炉SiO2 + 2C ========Si + 2CO ↑（石英沙）（焦碳） （粗硅） 15、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ SiO3 2-+ CO2 + H2O = CO3 2-+ H2SiO3↓ 16、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ SiO3 2-+ 2H+== H2SiO3↓17、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 ==== 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟18、氯气与氢气化合： 点燃或光照 H2+Cl2 ===== 2HCl 光照19、次氯酸光照分解：2HClO ====2HCl + O2↑ 20、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O应用：用浓 NaOH 溶液吸收尾气氯气，防止污染环境。21、氯气与水反应...